3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如圖：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
|
Al（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 開(kāi)始沉淀 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀 |
4.7 |
8.3 |
3.0 |
回答下列問(wèn)題
（1）操作Ⅰ的名稱是
；檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
3+的方法是
。
（2）在濾液A中加入稍過(guò)量高錳酸鉀的目的是
；流程中“調(diào)pH”的合理范圍
。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應(yīng)的離子方程式：
，流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為
。
（4）明礬凈水的原理是
；向明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）
2溶液的離子反應(yīng)方程式為
。
（5）常溫下，F(xiàn)e
3+恰好完全沉淀時(shí)的濃度為1.0×10
-5ml?L
-1，則 K
sp[Fe（OH）
3]=
。
