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在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）圖1為構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系。

①圖1中字母a代表
原子
原子
，字母b代表
核外電子
核外電子
。
②在鐵、氧氣、硫酸銅三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
CuSO₄
CuSO₄
（填化學(xué)式）。
（2）圖2為三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①F、Cl、Br三種元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤?!--BA-->
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
。
②氯氣可用于自來水消毒，實(shí)驗(yàn)室可通過加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制得氯氣，生成物為氯化錳（MnCl₂）、氯氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
③下列關(guān)于Br元素的說法正確的是
AB
AB
（填字母）。
A.溴原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35
B.溴原子容易得1個(gè)電子形成Br^-
C.溴元素位于周期表的第三周期

【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖．

【答案】原子；核外電子；CuSO₄；最外層電子數(shù)；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；AB

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：121引用：1難度：0.5

相似題

1．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．
（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，水由

構(gòu)成（用化學(xué)符號(hào)表示，下同），氯化鎂由

構(gòu)成．
（2）“加碘鹽”中含有碘酸鉀（KIO₃），其中碘的化合價(jià)是

．
（3）已知在一密閉容器中，某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示：

①反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于

（填“混合物”或“純凈物”）．
②則下列說法正確的是

（填序號(hào)）．
A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B．圖示中共有4種分子C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
③該化學(xué)反應(yīng)中，不發(fā)生變化的是

（填序號(hào)）．
A．元素種類 B．原子個(gè)數(shù) C．分子種類 D．分子個(gè)數(shù)．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：25引用：1難度：0.7
解析
2．石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。
（1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由

（填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于

（填“混合物”、“單質(zhì)”或“氧化物”）。
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖：

①制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，反應(yīng)的基本類型是

（選“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”或“置換反應(yīng)”）
②整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的果是

。
③為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：33引用：8難度：0.3
解析
3．高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料．請回答：
（1）按質(zhì)量計(jì)，地殼中硅的含量位于第二位，這里的“硅”是指

（填“單質(zhì)”、“元素”、“分子”或“原子”）．
（2）石英的主要成分為SiO₂，SiO₂中硅元素的化合價(jià)可表示為

．
（3）工業(yè)上用石英制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C

高溫

Si+2R↑，則R的化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.9
解析

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