硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：

（1）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

2：1

。
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO₂+2OH^-=2

NO

-

2

+H₂O，2NO₂+2OH^-=

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O。下列措施能提高NO和NO₂去除率的有

BC

BC

（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
（4）也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾氣制備N(xiāo)aNO₂、NaNO₃。工藝流程如圖：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂。
①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是

將NaNO₂氧化為NaNO₃

將NaNO₂氧化為NaNO₃

。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中

轉(zhuǎn)化液

轉(zhuǎn)化液

中（填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”）。
②若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO₂時(shí)，Na₂CO₃的理論用量為

106

106

t（假定Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)）。