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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:312引用:56難度:0.7
相似題
  • 1.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(其余成分與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用,某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如下:
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    (1)濾渣B中含有
     
    (填化學(xué)式,下同);試劑Z為
     
    。
    (2)寫出生成沉淀C的離子方程式
     
    。
    (3)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟:
     
    、冷卻結(jié)晶、
     
    、自然干燥,在這一系列操作中必要的夾持裝置外,還有酒精燈、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、
     

    (4)試劑Y是H2O2溶液,寫出生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式
     

    (5)為測定綠礬晶體中結(jié)晶水含量,某同學(xué)取綠礬晶體m1g,在隔絕空氣下加熱,使綠礬晶體失去結(jié)晶水,當質(zhì)量不再變化稱得固體質(zhì)量裝置為m2g,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=
     
    (列式表示)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
  • 2.工業(yè)上用酸性K2Cr2O7作鍍件上銅鍍層的除銅劑,氧化鍍件上的銅層。現(xiàn)對除銅后的廢液(含有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、SO42-)進行回收循環(huán)利用,設(shè)計了如圖工藝流程。
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    已知:
    ①2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。
    ②BaCr2O7可溶于水,Ba CrO4難溶于水。
    ③Zn2+、Cr3+與OH-的反應(yīng)原理與Al3+相似,氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
    狀態(tài)
    pH
    離子
    沉淀完全時 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解
     Zn2+ 8.0 10.5 12.5
     Cr3+ 6.8 12 14
    Al3+ 5.2 7.8 10.8
    (1)K2Cr2O7中鉻的化合價為
     
    價。
    (2)“沉淀除雜”后測得c(OH-)=2mol?L-1,溶液中的陰離子除了OH-和SO42-還有
     
    (填離子符號)。
    (3)“濾渣Ⅰ”的主要成分是
     
    (填化學(xué)式)。
    (4)“氧化”時的還原產(chǎn)物為MnO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (5)“調(diào)pH”時需將pH調(diào)至8.0~10.0之間,其目的是
     
    。
    (6)SO42-濃度太大不利于除銅退鍍液除銅,“除SO42-”時,需先將溶液保持至較強的酸性再加入BaCO3,本實驗所需的BaCO3不宜過量,其原因為
     
    。
    (7)請寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式:
     

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
  • 3.粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
    ①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)結(jié)晶。
    (1)正確的操作順序是
     
    (填寫序號字母)。
    a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
    c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
    (2)加入過量的Na2CO3溶液的目的是
     

    (3)檢驗提純后所得固體中是否含SO42-的操作方法是:取少許提純后的固體,加水溶解配成溶液,
     
    。
    (4)有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水配成100mL的溶液,加入足量的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后濾出沉淀,充分洗滌、干燥,得沉淀質(zhì)量為57.4g,求100mL的溶液中NaCl和KCl的物質(zhì)的量濃度各為多少?(請寫出計算過程)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.7
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