當(dāng)前位置： 2021年浙江省溫州市樂清市八校中考科學(xué)模擬試卷> 試題詳情

實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進行反應(yīng)，實驗分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗組第1組第2組第3組第4組
取用金屬混合物的質(zhì)量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 120 100
反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后的固體質(zhì)量/g 6 6 W 16
（1）該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）表中的 W=
10
10
（填數(shù)值）。
（3）第 1 組實驗中所得濾液中的溶質(zhì)是
H₂SO₄和FeSO₄
H₂SO₄和FeSO₄
（用化學(xué)式表示）。
（4）計算第 4 組實驗中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【答案】10；H₂SO₄和FeSO₄

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．取12克石灰石（雜質(zhì)高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應(yīng)）經(jīng)過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學(xué)方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。
（2）求反應(yīng)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學(xué)取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應(yīng)過程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是

g。
（2）實驗結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（3）當(dāng)加入

g鹽酸時，反應(yīng)恰好停止
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．同學(xué)們在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實驗的反應(yīng)為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40引用：2難度：0.5
解析

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實驗組	第1組	第2組	第3組	第4組
取用金屬混合物的質(zhì)量/g	15	15	25	30
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	120	100
反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后的固體質(zhì)量/g	6	6	W	16