當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年湖北省武漢市華中師大一附中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

下列說法正確的是（　?。?br />

A B C D

超分子“杯酚”與C₆₀形成氫鍵而識別 CaF₂晶胞中F^-配位數(shù)為8，Ca²⁺配位數(shù)為4 二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個數(shù)比為1：2 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點】晶胞的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/29 8:0:9組卷：24引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實驗測得金屬鎢的密度為19.3g?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量為183.9．假定金屬鎢為等徑的剛性球。（必須列式計算）
（1）每個晶體分攤到的鎢原子個數(shù)；
（2）計算晶胞的邊長a和鎢的原子半徑r
（3）計算金屬鎢晶胞的空間利用率。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：66引用：1難度：0.4
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。這種模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實驗測得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實驗測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到

個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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A	B	C	D

超分子“杯酚”與C₆₀形成氫鍵而識別	CaF₂晶胞中F^-配位數(shù)為8，Ca²⁺配位數(shù)為4	二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個數(shù)比為1：2	石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14