化學(xué)反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素。
【實(shí)驗(yàn)一】
取四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件如圖1所示；圖2為反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。

（1）對(duì)比圖2中實(shí)驗(yàn)a和b的曲線，得出的結(jié)論是

在其他實(shí)驗(yàn)條件一致情況下，溫度越高，金屬與鹽酸的反應(yīng)速率越快

在其他實(shí)驗(yàn)條件一致情況下，溫度越高，金屬與鹽酸的反應(yīng)速率越快

，能得出相同結(jié)論的另一對(duì)比的組別是

cd

cd

（用字母a、b、c、d表示）；該實(shí)驗(yàn)中還有另外一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能得出的結(jié)論是

在其他實(shí)驗(yàn)條件一致情況下，金屬表面積越大，與鹽酸的反應(yīng)速率越快

在其他實(shí)驗(yàn)條件一致情況下，金屬表面積越大，與鹽酸的反應(yīng)速率越快

。
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到氣體產(chǎn)生速率“逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是

反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，加快反應(yīng)速率

反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，加快反應(yīng)速率

。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+2H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+2H₂↑

。
【實(shí)驗(yàn)二】
常溫時(shí)，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬分別與等量同濃度的鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置如圖3所示；壓強(qiáng)變化如圖4所示（壓強(qiáng)越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多）。

（4）實(shí)驗(yàn)中，還需要控制的變量是

金屬表面積、反應(yīng)溫度

金屬表面積、反應(yīng)溫度

。
（5）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是金屬與酸反應(yīng)的速率與

金屬活動(dòng)性

金屬活動(dòng)性

有關(guān)。
（6）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)鎂片與鹽酸反應(yīng)，最終測(cè)得壓強(qiáng)比鋅和鐵更大一點(diǎn)。忽略誤差，其合理的原因是

反應(yīng)放熱，溫度升高，在未降至室溫時(shí)進(jìn)行測(cè)量，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)變大

反應(yīng)放熱，溫度升高，在未降至室溫時(shí)進(jìn)行測(cè)量，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)變大

。