在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-4，B點(diǎn)水的離子積為
10^-12
10^-12
．
造成水的離子積變化的原因是
水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大
水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大
．
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=
10
10
．
（3）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為
1：10
1：10
．

【答案】10^-12；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大；10；1：10

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/16 15:0:1組卷：54引用：4難度：0.3

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2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^- ΔH＞0，下列敘述正確的（　　）

A．將水加熱，K_w增大，pH變小

B．向水中加入稀氨水，平衡道向移動(dòng)，c（OH^-）減小，c（H⁺）減小

C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小，c（OH^-）減小

D．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大

發(fā)布：2024/10/19 13:0:2組卷：48引用：3難度：0.5

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．溫度升高，純水中c（H⁺）增大，顯酸性

C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離

D．常溫下，0.10mol?L^-1的醋酸，其pH＞1

發(fā)布：2024/10/12 12:0:2組卷：39引用：2難度：0.8

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