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根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度表，回答下列問題。

10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃

A的溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

B的溶解度（克 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138

（1）50℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
37：100
37：100
。
（2）當(dāng)溫度在
20℃～30℃
20℃～30℃
范圍時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度可能相等。
（3）如果在大量的A中含有少量雜質(zhì)B，要提純A，可先將樣品配制成溶液，再采取
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶的方法獲得更高純度的A。

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的概念．

【答案】37：100；20℃～30℃；蒸發(fā)

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：2引用：0難度：0.6

相似題

1．如圖為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。
（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為

。
（2）經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%），用于煎煉海鹽。
①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為

g。
②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是

。
③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有

gNaCl析出（溶解度見下表）。此時(shí)，

（填“有”或“沒有”）MgCl₂析出，原因是

。

溫度/℃ 20 60 100

溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8

MgCl₂ 54.8 61.3 73.0

④據(jù)③可知，若要提純含有少量MgCl₂的NaCl溶液，應(yīng)選擇的方法是

。
⑤“上等鹵水”屬于常溫下NaCl的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：43引用：0難度：0.5
解析
2．“卓筒井”是手工制鹽的活化石。其工藝流程有：
Ⅰ.鉆井→Ⅱ.汲鹵→Ⅲ.曬鹵→Ⅳ.濾鹵→V.煎鹽
（1）“汲鹵”獲得的鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則該鹵水是氯化鈉的

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（已知：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g）
（2）“曬鹵”過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）“濾鹵”與過濾的原理一樣，實(shí)驗(yàn)室中過濾時(shí)用

（填儀器名稱）引流。
（4）“煎鹽”采用的結(jié)晶方法是

。
發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：6引用：0難度：0.5
解析
3．某學(xué)習(xí)小組開展了“制作棒棒糖”的項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，過程如下：

?（1）配制、過濾蔗糖溶液等操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是

。
（2）“快速晾干筷子，析出少量晶體”是通過

的方法結(jié)晶的。
（3）制作棒棒糖時(shí)，小明將蔗糖加入熱水中，用筷子稍作攪拌，觀察到杯底還留有蔗糖固體，接著就進(jìn)行過濾等后續(xù)操作，5天后卻沒有制得棒棒糖，杯中也沒有晶體析出。試分析棒棒糖制作失敗的原因：

。
（4）該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，成功制得棒棒糖，若要制得晶體更大的棒棒糖，可采取的措施有

。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：8引用：0難度：0.5
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	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
A的溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
B的溶解度（克	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

溫度/℃		20	60	100
溶解度/g	NaCl	36.0	37.3	39.8
溶解度/g	MgCl₂	54.8	61.3	73.0