從銅電解液（主要含Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca⁺、Zn²⁺等）中提純得到粗硫酸鎳晶體，為了進(jìn)一步純化并回收膽礬晶體，某課題小組設(shè)計(jì)了如圖流程：

已知：相關(guān)離子濃度為0.1mol?L^-1時(shí)，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

（1）為加快“水浸”時(shí)的浸出率，可采取的措施有

攪拌

攪拌

（任寫一點(diǎn)）。
（2）為了使“溶液1”中的反應(yīng)充分進(jìn)行，需要通入稍過(guò)量的H₂S，寫出Fe³⁺與H₂S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

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（3）請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋向“溶液2”中加入Ni（OH）₂的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入Ni（OH）₂后消耗H⁺，使平衡正向移動(dòng)，有利于Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而被除去

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入Ni（OH）₂后消耗H⁺，使平衡正向移動(dòng)，有利于Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而被除去

。
（4）“操作X”為在

蒸發(fā)皿

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中加熱至

出現(xiàn)少量晶膜

出現(xiàn)少量晶膜

，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，干燥后得到結(jié)晶水合物晶體。
（5）若“溶液3”中Ca²⁺的濃度為0.001mol?L^-1，取等體積的NiF₂溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時(shí)c（Ca²⁺）＜10^-5mol?L^-1，則所加NF₂溶液的濃度至少為

0.003

0.003

mol?L^-1[已知室溫下，K_sp（CaF₂）=4×10^-11]
（6）室溫下選擇萃取劑P₂₀₄（二乙基己基磷酸，用HR表示），其萃取原理為nHR+Mⁿ⁺?MR_n+nH⁺，試劑a為

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）。溶液pH對(duì)幾種離子的萃取率的影響如圖，則萃取鋅時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍為3～4，請(qǐng)解釋原因：

pH太小，鋅的萃取率低，pH太大，鎳可能以Ni（OH）₂的形式沉出，不利于硫酸鎳晶體的生成

pH太小，鋅的萃取率低，pH太大，鎳可能以Ni（OH）₂的形式沉出，不利于硫酸鎳晶體的生成

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