鐵元素的納米材料因具備良好的電學特性和磁學特性，而引起了廣泛的研究。納米零價鐵可用于去除水體中的污染物。
（1）用FeCl₂溶液與 NaBH₄（H元素為-1價）溶液反應制備納米零價鐵的化學方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B（OH）₃+2NaCl+7H₂↑。當生成1molFe時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

8mol

8mol

。
（2）納米鐵碳微電技術(shù)主要利用原電池反應去除水中污染物，實現(xiàn)無害排放。該技術(shù)處理酸性廢水中

NO

-

2

時，正極電極反應式為

8H⁺+2

NO

-

2

+6e^-=N₂↑+4H₂O

8H⁺+2

NO

-

2

+6e^-=N₂↑+4H₂O

。
（3）我國科學家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其原理如圖。該方法使用的固溶體為具有導電性的 TiO?TiC，電解質(zhì)為氯化鈣熔鹽，電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為

TiO?TiC-4e^-=2Ti²⁺+CO↑

TiO?TiC-4e^-=2Ti²⁺+CO↑

。
（4）聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m廣泛用于水的凈化。以FeSO₄?7H₂O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl₂溶液（ Sn²⁺將 Fe³⁺還原為 Fe²⁺），充分反應后，除去過量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點（滴定過程中

C

r

2

O

2

-

7

與Fe²⁺反應生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

12.3%

12.3%

（保留3位有效數(shù)字）