氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過乙炔選擇性催化加氫制備。已知：
Ⅰ．C₂H₂（g）+HCl（g）?C₂H₃Cl（g）ΔH₁=-124.8kJ/mol
Ⅱ．C₂H₂（g）+2HCl（g）?C₂H₄Cl₂（g）ΔH₂=-179.3kJ/mol
Ⅲ．C₂H₂（g）?2C（s）+H₂（g）ΔH₃=-277.8kJ/mol
Ⅳ．部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵	C-C	C=C	C-H	C-Cl	H-Cl
鍵能（kJ/mol）	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列問題
（1）表中x=

615

615

。
（2）在體積可變的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入C₂H₂（g）和HCl（g），分別在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。P_a、P_b、P_c由大到小的順序?yàn)?

P_a＞P_b＞P_c

P_a＞P_b＞P_c

。隨溫度升高，三條曲線逐漸趨于重合的原因?yàn)?

反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主

反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主

。

（3）—定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入C₂H₂（g）和HCl（g），假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₀Pa,10min達(dá)到平衡時(shí)C₂H₃Cl（g）、HCl（g）的分壓分別為p₁Pa、p₂Pa。
①0～10min內(nèi)，HCl的總消耗速率v（HCl）=

p

0

-

2

p

2

20

p

0

-

2

p

2

20

Pa/min（用分壓表示）。
②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

4

p

1

p

2

（

p

0

-

2

p

1

+

2

p

2

）

4

p

1

p

2

（

p

0

-

2

p

1

+

2

p

2

）

Pa^-1（用含p₀、p₁、p₂的代數(shù)式表示）。
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)I在催化劑Au/C作用下的反應(yīng)歷程如圖所示?！?→3”的化學(xué)方程式可表示為：HCl+AuCl→HCl/AuCl。

①“4→5”的化學(xué)方程式為

CH≡CH+HCl/AuCl→CH₂=CHCl/AuCl

CH≡CH+HCl/AuCl→CH₂=CHCl/AuCl

。
②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴(kuò)散→吸附（活性位點(diǎn)）→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中C₂H₂分壓不變，HCl分壓過高時(shí)反應(yīng)催化效率降低的可能原因是

催化劑吸附的較多HCl,阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低

催化劑吸附的較多HCl,阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低

。