某學(xué)習(xí)小組在練習(xí)《酸的化學(xué)性質(zhì)》實驗操作時，將一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過一會兒拿出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液發(fā)生了顏色變化。
【提出問題】發(fā)生了顏色變化后，該試管中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想①：Fe₂（SO₄）₃；
猜想②：FeSO₄；
猜想③：Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄；
猜想④：FeSO₄和H₂SO₄
猜想⑤：Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄；
猜想⑥：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）。
【查閱資料】Ⅰ.FeSO₄溶液能使酸性KMnO₄溶液的紫紅色褪去；H₂SO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液均不能使酸性KMnO₄溶液的紫紅色褪去。
Ⅱ.Fe₂（SO₄）₃與無色硫氰化鉀溶液相遇出現(xiàn)血紅色溶液，H₂SO₄溶液和FeSO₄溶液與無色硫氰化鉀溶液相遇均無明顯現(xiàn)象。
【實驗探究】將取出鐵釘后的溶液分成三份，倒入3支試管中，進行如下實驗探究。

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）向試管1中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩試管	酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去	猜想 ①③ ①③ 不成立
（2）向試管2中滴加幾滴無色硫氯化鉀溶液，振蕩試管	溶液變成血紅色 溶液變成血紅色	猜想②和④不成立
（3）向試管3中加入足量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，再向試管3中滴加幾滴無色硫氰化鉀溶液，振蕩試管	產(chǎn)生大量氣泡，滴加無色硫氰化鉀溶液后，試管中溶液顏色無明顯變化	猜想⑥成立

【交流討論】
（1）鐵銹能與稀硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。
（2）試管3中滴加無色硫氰化鉀溶液后，溶液顏色無明顯變化，同學(xué)們對此感到困惑。上網(wǎng)查詢發(fā)現(xiàn)：鐵能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄

Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄

。
【總結(jié)反思】小組同學(xué)通過實驗探究后一致認為，使用酸除去鐵制品表面的鐵銹時，務(wù)必控制好

酸的量

酸的量

（答一條即可），否則會造成鐵制品的損耗。