Ⅰ.某實驗小組利用以下裝置制取氨氣：

（1）裝置A為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）裝置C中的現(xiàn)象是

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

。
（3）實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白煙

產(chǎn)生白煙

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

。
（4）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣吸收裝置，可選用的裝置是

EG

EG

（填“E”、“F”、“G”或“H”）。
Ⅱ.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒??????”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是

（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃

（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃

；堿石灰的作用是

吸收水和二氧化碳

吸收水和二氧化碳

。
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NO+O₂═2NO₂

2NO+O₂═2NO₂

。
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是

先通O₂，后通NH₃

先通O₂，后通NH₃

，其理由

若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染

若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染

。
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O

。