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某學(xué)習(xí)小組利用點(diǎn)滴板探究氯氣的性質(zhì),實驗裝置如圖所示。
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該小組首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸,然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個點(diǎn)滴板,一段時間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象,請回答下列問題:
(1)可用于替代a中KMnO4的物質(zhì)是
B
B
。
A.MnO2
B.KClO3
C.FeCl3
D.濃硫酸
(2)d中的現(xiàn)象是
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色
,b中離子反應(yīng)方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。
(3)c中紅色褪去,可能原因有:①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽,溶液堿性減弱;②
氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸具有漂白性
氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸具有漂白性
。請設(shè)計實驗驗證上述猜測
取褪色后的溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅色,則是原因①,若不能恢復(fù)紅色,則是原因②
取褪色后的溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅色,則是原因①,若不能恢復(fù)紅色,則是原因②
。
(4)相同溫度和壓強(qiáng)下,研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中Cl2的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、
C
l
-
3
)濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時Cz溶解度的變化曲線如圖2所示。
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由圖2知:隨著鹽酸濃度增大,Cl2的溶解度先減小后增大。請結(jié)合圖1信息,分析出現(xiàn)增大的可能原因為
隨著鹽酸濃度增大,H+濃度增大,平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動,氯氣的溶解度減小,隨后發(fā)生反應(yīng)Cl2+Cl-?
C
l
-
3
,氯氣的溶解度增大
隨著鹽酸濃度增大,H+濃度增大,平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動,氯氣的溶解度減小,隨后發(fā)生反應(yīng)Cl2+Cl-?
C
l
-
3
,氯氣的溶解度增大

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)
【答案】B;濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸具有漂白性;取褪色后的溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅色,則是原因①,若不能恢復(fù)紅色,則是原因②;隨著鹽酸濃度增大,H+濃度增大,平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動,氯氣的溶解度減小,隨后發(fā)生反應(yīng)Cl2+Cl-?
C
l
-
3
,氯氣的溶解度增大
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.7
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