當前位置： 2021-2022學年廣東省清遠市九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

（1）計算6.5g鋅粉與足量稀硫酸完全反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程。
（2）某實驗小組擬利用相同條件下等質(zhì)量的同種酸溶液與金屬反應來探究“金屬活動性與反應放出熱量”之間的關(guān)系。實驗裝置如圖1；實驗完成后，根據(jù)傳感器探頭測量的從反應開始到反應停止時的數(shù)值繪制的曲線圖如圖2；實驗所用酸與金屬粉末的種類和質(zhì)量如下表。請回答問題并進行相關(guān)計算。

實驗編組等質(zhì)量稀硫酸金屬粉末質(zhì)量/種類對應曲線

① 含H₂SO₄ 9.8g 6.5g/鎂 a

② 含H₂SO₄ 9.8g 6.5g/鋅 b

③ 含H₂SO₄ 9.8g 6.5g/鐵 c（待繪制）

①根據(jù)實驗探究目的，對比曲線a、b,可得出的結(jié)論是
金屬越活潑，反應放出的熱量越多
金屬越活潑，反應放出的熱量越多
。
②在圖2畫出曲線c的大致位置及趨勢圖。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬的化學性質(zhì)．

【答案】金屬越活潑，反應放出的熱量越多

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6

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1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>
A．3：4 B．1：1 C．12：11 D．2：1
發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：586引用：9難度：0.6
解析
2．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）若將石灰石和稀鹽酸反應后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是

。
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，待完全反應時消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算濾液中各成分的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
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實驗編組	等質(zhì)量稀硫酸	金屬粉末質(zhì)量/種類	對應曲線
①	含H₂SO₄ 9.8g	6.5g/鎂	a
②	含H₂SO₄ 9.8g	6.5g/鋅	b
③	含H₂SO₄ 9.8g	6.5g/鐵	c（待繪制）

1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質(zhì)量比為（ ?。?/h2>

1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>