W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	基態(tài)原子L能層所有能級上電子數(shù)相同
R	第二周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多
X	基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素
Y	次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
Z	最外層只有1個電子，其它所有軌道電子均成對

請按要求填空：
（1）Y的基態(tài)原子有

14

14

種不同的運動狀態(tài)的電子，Z的價電子軌道表示式為

（2）W、R、X的簡單氫化物中，鍵角由大到小排列是

CH₄＞NH₃＞H₂O

CH₄＞NH₃＞H₂O

（用對應(yīng)的分子式表示），原因

CH₄、NH₃、H₂O中中心原子孤電子對個數(shù)依次是0、1、2，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多，鍵角越小

CH₄、NH₃、H₂O中中心原子孤電子對個數(shù)依次是0、1、2，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多，鍵角越小

。
（3）已知：羧酸的酸性可用pKa（pKa=-lgKa）的大小來衡量，pKa越小，酸性越強；

羧酸	pKa
三氯乙酸（CCl3COOH）	0.65
三氟乙酸（CF3COOH）	0.23

由表可見，酸性：三氯乙酸

小于

小于

三氟乙酸（填“大于”、“小于”或“等于”），從鍵的極性角度解釋原因

F的電負性大于Cl元素，F(xiàn)-C極性大于Cl-C的極性，使F₃C-C極性大于Cl₃C-C的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強

F的電負性大于Cl元素，F(xiàn)-C極性大于Cl-C的極性，使F₃C-C極性大于Cl₃C-C的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強

。
（4）W和Y兩種元素可形成一種熔點為2700℃、摩氏硬度為9.5的化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y原子緊鄰的Y原子有

12

12

個；若晶胞參數(shù)為anm,晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

40

×

4

ρ

（

a

×

1

0

-

7

）

3

40

×

4

ρ

（

a

×

1

0

-

7

）

3

。（列出計算式即可）