現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是
HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H₂O
HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H₂O
；
（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是
樣品由黑色變紅色
樣品由黑色變紅色
；尾氣的主要成分是
CO、CO₂
CO、CO₂
；
（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為
cab
cab
（填字母）
a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；
①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量
；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
．

【答案】HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O；樣品由黑色變紅色；CO、CO₂；cab；80%；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：457引用：21難度：0.3

相似題

1．圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是（　?。?br />

甲乙丙丁

A H₂ O₂ CO CuO

B Mg HCl CuCl₂ NaOH

C Ca（OH）₂ CO₂ NaOH CuSO₄

D Na₂CO₃ BaCl₂ HCl Ca（OH）₂

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/11 17:0:2組卷：7引用：3難度：0.5

2．下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（　?。?/h2>
A．BaCl₂→BaSO₄ B．CuO→Cu（OH）₂
C．NaOH→Na₂SO₄ D．MgSO₄→Mg（OH）₂
發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：11引用：1難度：0.8
解析
3．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>
A．CuO
CO
△
Cu
HC
l
CuCl₂
B．NaHCO₃（s）
△
Na₂CO₃（s）
飽和石灰水
NaOH（aq）
C．BaCl₂溶液
C
O
2
BaCO₃
HC
l
CO₂
D．HClO
光照
Cl₂
N
a
OH
（
aq
）
NaClO（aq）
發(fā)布：2024/9/29 5:0:4組卷：6引用：2難度：0.7
解析

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A．BaCl₂→BaSO₄	B．CuO→Cu（OH）₂
C．NaOH→Na₂SO₄	D．MgSO₄→Mg（OH）₂