某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO₃的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，測(cè)得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．NaHCO₃溶液呈堿性的原因是

HCO

的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl₂促進(jìn)了

HCO

的電離

C．反應(yīng)的離子方程式是2

HCO

+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（

HCO

）+c（

）+c（Cl^-）

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/14 12:0:2組卷：34引用：1難度：0.7

相似題

1．測(cè)定不同溫度下0.5mol?L^-1CuSO₄溶液和0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液pH，數(shù)據(jù)如表：

溫度/℃ 25 30 40 50 60

CuSO₄（aq）pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14

Na₂CO₃（aq）pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18

下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．升高溫度，Na₂CO₃溶液中c（OH^-）增大

B．升高溫度，CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的水解平衡均正向移動(dòng)

C．升高溫度，CuSO₄溶液的pH變化是K_w改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D．升高溫度，可能導(dǎo)致CO₃^2-結(jié)合H⁺程度大于H₂O電離產(chǎn)生H⁺程度

發(fā)布：2024/11/9 15:30:2組卷：227引用：5難度：0.5

2．3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”．混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ィ铝形镔|(zhì)中可以作為混凝劑的是（　?。?/h2>
A．氯化鈉 B．氯氣 C．小蘇打 D．明礬
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：8引用：10難度：0.9
解析
3．下列鹽溶液因水解呈酸性的是（　?。?/h2>
A．NaHCO₃溶液 B．NaHSO₃溶液
C．（NH₄）₂SO₄溶液 D．NH₄HCO₃溶液
發(fā)布：2024/11/11 10:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
解析

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A．NaHCO₃溶液	B．NaHSO₃溶液
C．（NH₄）₂SO₄溶液	D．NH₄HCO₃溶液