二氧化氯（ClO₂）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
（1）ClO₂可由圖1所示裝置制備（電極不反應(yīng)）。
①電解時陽極附近溶液的pH

減小

減小

（填“減小”“增大”或“不變”）。
②陰極上產(chǎn)生ClO₂的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出），則B的化學(xué)式為

ClO₃^-

ClO₃^-

。
（2）ClO₂可用于水體中Mn²⁺的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn²⁺濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。
①pH=8.3時水體中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，ClO₂轉(zhuǎn)化為ClO₂^-，該反應(yīng)的離子方程式為

2ClO₂+Mn²⁺+4OH^-=MnO₂↓+2ClO₂^-+2H₂O

2ClO₂+Mn²⁺+4OH^-=MnO₂↓+2ClO₂^-+2H₂O

。
②反應(yīng)相同時間，水體中Mn²⁺濃度隨pH增大而降低的原因是

pH增大，溶液中OH^-濃度增大，導(dǎo)致ClO₂氧化Mn²⁺的速率加快

pH增大，溶液中OH^-濃度增大，導(dǎo)致ClO₂氧化Mn²⁺的速率加快

。
（3）ClO₂可對煙氣中NO_x、SO₂進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：
Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClOⅡ.ClO+NO═Cl+NO₂
Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃

保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中

n

（

C

l

O

2

）

n

（

S

O

2

）

不同且反應(yīng)相同時間，測得SO₂氧化率隨

n

（

C

l

O

2

）

n

（

S

O

2

）

變化如圖4所示。添加NO時，SO₂氧化率比不添加NO時高，其原因可能是

添加NO后，ClO₂通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO通過反應(yīng)Ⅳ又快速將SO₂氧化為SO₃

添加NO后，ClO₂通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO通過反應(yīng)Ⅳ又快速將SO₂氧化為SO₃

。