工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會轉化為毒性很大的H₂S氣體逸出。某課外小組用碘量法測定廢水中的硫化物（以Na₂S計）濃度，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如圖1：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮氣一段時間，然后向裝有水樣的反應瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時間，繼續(xù)通入氮氣。
Ⅱ．滴定：將兩個吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010mol?L^-1的碘標準溶液200.00mL，待充分反應（ZnS+I₂=ZnI₂+S）后將吸收液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用0.010mol?L^-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定過量的碘（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中開始通入N₂的目的是

排出裝置中的空氣，防止其氧化生成的H₂S

排出裝置中的空氣，防止其氧化生成的H₂S

，吸收管中發(fā)生的固硫反應的離子方程式為

H₂S+2CH₃COO^-+Zn²⁺=2CH₃COOH+ZnS↓

H₂S+2CH₃COO^-+Zn²⁺=2CH₃COOH+ZnS↓

；
（2）取用硫代硫酸鈉標準溶液應使用

堿

堿

（填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點的現(xiàn)象依據(jù)是

當?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不變色

當?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不變色

；
（3）若滴定終點時消耗V₁mL硫代硫酸鈉標準溶液，則水樣中c（Na₂S）=

（0.01-2.5V₁×10^-5）mol/L

（0.01-2.5V₁×10^-5）mol/L

，若只用一個吸收管，會導致測量結果

偏低

偏低

（填“偏高”或“偏低”）；
（4）如圖2中三套裝置均可用于實驗室制備少量的H₂S（試劑是FeS與稀酸X），使用b制備H₂S的最大優(yōu)點是

能控制反應的發(fā)生與停止

能控制反應的發(fā)生與停止

，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強酸，X不能是三大強酸中的

HNO₃

HNO₃

（填化學式），將生成的H₂S與ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出ClO₂與H₂S在水中反應的離子方程式：

5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-

5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-

。