Ⅰ.碳熱還原BaSO₄過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。
ⅰ.BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）ΔH₁
ⅱ.BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）ΔH₂=+571.2kJ?mol^-1
ⅲ.BaSO₄（s）+4CO（g）═4CO₂（g）+BaS（s）ΔH₃=-118.8kJ?mol^-1
（1）ΔH₁=

+226.2kJ/mol

+226.2kJ/mol

；溫度升高，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K將

增大

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）。
Ⅱ.乙炔的加成反應(yīng)是眾多科研工作者的研究對象。
（2）不同溫度下，1.2molHCl與1molC₂H₂制氯乙烯（CH═CH+HCl?CH₂═CH-Cl），在1L剛性容器中反應(yīng)3h,實驗數(shù)據(jù)如圖。

①135℃時，3h內(nèi)v（C₂H₂）=

0.18mol/（L?h）

0.18mol/（L?h）

（保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應(yīng)最適宜溫度下平衡常數(shù)K≥

222.72（mol/L）^-1

222.72（mol/L）^-1

。
（3）《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑AuCl/C作用下上述反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示?！?→3”的化學(xué)方程式可表示為：HCl+AuCl→HCl/AuCl。

①“4→5”的化學(xué)方程式為

CH≡CH+HCl/AuCl═CH₂=CHCl/AuCl

CH≡CH+HCl/AuCl═CH₂=CHCl/AuCl

。
②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴(kuò)散→吸附（活性位點）→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中C₂H₂分壓不變，HCl分壓過高時反應(yīng)催化效率降低的可能原因是

催化劑吸附的較多HCl,阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低

催化劑吸附的較多HCl,阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低

。
（4）西北工業(yè)大學(xué)的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學(xué)的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將C₂H₂還原為C₂H₄，其原理示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為：

C₂H₂+2e^-+2H₂O=C₂H₄+2OH^-

C₂H₂+2e^-+2H₂O=C₂H₄+2OH^-

。
②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進(jìn)口處氣體物質(zhì)的量為amol,出口處氣體的總體積為進(jìn)口處的x倍，則C₂H₂轉(zhuǎn)化率為

200（x—1）%

200（x—1）%

。