當前位置： 2021-2022學年內蒙古阿拉善盟一中高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

反應8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl,被還原的分子與被氧化的分子個數比為（　　）

A．2：3

B．8：3

C．6：3

D．3：2

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：109引用：4難度：0.5

相似題

1．氰化鈉（NaCN），白色結晶顆粒或粉末，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為

．碳的化合價為

價，據此推測，氰化鈉中碳可能表現的性質是

（填序號）；
a.只具有氧化性 b.只具有還原性 c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑該反應的還原劑為：

（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉移電子數為

，同時產生標況下氫氣

L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關的離子方程式

，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．配制氰化鈉溶液的方法是

（填序號）；
a.在通風櫥中，直接將其溶解于水
b.在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c.在通風櫥中，邊通CO₂邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者

后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）₂]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉化為Na₂[Zn（CN）₄]．據此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：

；負極：

；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）

（填常用試劑名稱）處理，使CN^-轉變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：2難度：0.5
解析
2．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr₂反應的粒子數目之比為（　?。?/h2>
A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2
發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：63引用：3難度：0.5
解析
3．工業(yè)上常用FeSO₄溶液處理廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-），反應原理為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O處理25.00mL某廢水，需消耗15.00mL1.00×10^-2mol/LFeSO₄溶液（不考慮其他物質與Fe²⁺反應）。該廢水中Cr₂O₇^2-的物質的量濃度（單位：mol/L）為（　?。?/h2>
A．1.50×10^-4 B．1.00×10^-3 C．6.00×10^-4 D．3.60×10^-3
發(fā)布：2024/11/16 13:30:1組卷：113引用：4難度：0.5
解析

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反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被還原的分子與被氧化的分子個數比為（ ）

2．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr2反應的粒子數目之比為（ ?。?/h2>

反應8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl,被還原的分子與被氧化的分子個數比為（　　）

2．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr₂反應的粒子數目之比為（　?。?/h2>