工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖2表示反應中的能量變化，圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖2”中，曲線

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔH=

-91kJ/mol

-91kJ/mol

。
（2）從反應開始到建立平衡，v（CO）=

0.075mol/（L?min）

0.075mol/（L?min）

；達到平衡時，c（H₂）=

0.5mol/L

0.5mol/L

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為

12

12

。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡

正向

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）恒容條件下，下列措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

增大的有

c

c

。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入2molH₂
d.使用催化劑
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-193kJ?mol^-1。又知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-281kJ?mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-281kJ?mol^-1

。