碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長．因此，諸多科學家都在大力研究利用CO₂和CO以減少碳的排放．
（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO₂用一種循環(huán)方案處理，即CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣．在溫度為T，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比2：1通入H₂和CO₂，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）．隨時間（t）的變化如圖中b所示．

①能說明容器中的反應均已達到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

．
A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．H₂（g）與C（s）的物質(zhì)的量之比保持不變
D．v（H₂）=v（H₂O）
②ΔH

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“不確定”）；理由是

隨著反應進行，壓強先變大后變小，說明反應為放熱反應，使得開始的溫度升高，壓強增大

隨著反應進行，壓強先變大后變小，說明反應為放熱反應，使得開始的溫度升高，壓強增大

．
③改變的條件是

加入催化劑

加入催化劑

．
（2）CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.6kJ.jye.ai^-1
反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH=-122.6kJ?mol^-1
①反應Ⅱ的活化能E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②在T₁溫度下，將3.0molCO₂和7.0molH充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，達到平衡狀態(tài)時CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol.則T₁溫度時反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=

10

10

．
（3）工業(yè)上利用廢氣中的CO₂、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖2．已知B中的裝置使用了陽離子交換膜．
①B中發(fā)生的總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
②若某廢氣中含有的CO₂和CO的體積比為1：1，廢氣中CO₂和CO體積分數(shù)共為8.96%．假設(shè)A中處理了標準狀況下10m³的廢氣，其中CO₂和CO全部轉(zhuǎn)化成CH₃OH，理論上可制得C₂H₄Cl₂

9.9

9.9

kg.