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我國科學(xué)家制備了一種ZnPc/C60太陽電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。
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（1）鋁元素屬于
p
p
區(qū)（填“s”“d”“ds”或“p”）。
（2）C60分子中60個碳原子都是等價的，均以近似
sp2
sp2
雜化的方式形成3個不共平面的σ鍵，余下的1個p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，π電子云分布在C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛栯x子。
（3）①ZnPc中Zn2+的價層電子排布式是
3d10
3d10
。
②ZnPc中存在配位鍵的原因是
ZnPc中Zn2+含有空軌道、N原子含有孤電子對
ZnPc中Zn2+含有空軌道、N原子含有孤電子對
。
（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：ZnPc+C60?ZnPc-C60，不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。
溫度 生成ZnPc-C60的K
 24℃ 1.2329
 44℃ 0.9674
 64℃ 0.4923
反應(yīng)：ZnPc+C60?ZnPc-C60    ΔH
＜
＜
0（填“＞”或“＜”），ZnPc-C60中ZnPc是電子
給體
給體
（填“給體”或“受體”）。
（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①LiF的熔點和沸點比NaCl的高，請解釋原因
LiF、NaCl都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相等，r（Li+）＜r（Na+）、r（F-）＜r（Cl-），晶格能：LiF＞NaCl
LiF、NaCl都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相等，r（Li+）＜r（Na+）、r（F-）＜r（Cl-），晶格能：LiF＞NaCl
。
②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為
6.6×10-23
6.6×10-23
cm3（計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。
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【答案】p；sp2；3d10；ZnPc中Zn2+含有空軌道、N原子含有孤電子對；＜；給體；LiF、NaCl都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相等，r（Li+）＜r（Na+）、r（F-）＜r（Cl-），晶格能：LiF＞NaCl；6.6×10-23
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/31 13:0:2組卷：134引用：6難度：0.4
相似題

  • 1．金屬K和C60能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一系列金屬球碳鹽KxC60，部分金屬球碳鹽具有超導(dǎo)性，是球碳族化合物的研究熱點之一。
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    （1）KxC60中含有的化學(xué)鍵類型為
     
    。
    （2）C60晶體中分子密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所標(biāo)．C60晶體屬于
     
    晶體，每個C60分子周圍等距離且緊鄰的C60有
     
    個。
    （3）某種KxC60的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示．
    C
    x
    -
    60
    位于立方體晶胞的頂點和面心，K+位于晶胞的體心和棱心，另外晶胞內(nèi)還有8個K+。
    ①KxC60中x=
     
    。
    ②KxC60的熔點高于C60，原因是
     
    。
    ③該晶胞立方體的邊長為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為
     
    g?cm3。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

  • 2．錳（Mn）、鈷（Co）、鎳（Ni）等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：
    （1）Mn的價電子排布式為
     
    。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“
     
    理論”解釋。
    （2）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列
     
    （填序號），每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為
     
    。
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    （3）[Co（DMSO）6]（ClO4）2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO（CH3）2，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為
     
    ，SO（CH3）2中鍵角C—S—O
     
    CH3COCH3中鍵角C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），ClO4的空間構(gòu)型是
     
    ，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序為
     
    。
    （4）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），其相對分子質(zhì)量等于丙醛（CH3CH2CHO），但兩者沸點相差較大，原因是
     
    。
    （5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為
     
    。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為
     
    g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/10/31 12:0:1組卷：61引用：4難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．氮族元素中有N、P、AS 三種非金屬元素，請回答下列相關(guān)問題。
    （I） 基態(tài)砷原子的價電子排布式為
     
    ，同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是
     
    （填元素符號）。
    （2）雄黃（As4S4） 是很多人熟悉的一種物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是
     
    ，●表示的原子是
     
    ，該 原子 的雜化形式是
     
    。
    （3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    。硝酸根的空間構(gòu)型是
     
    。
    （4）白磷（P4） 晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子有
     
    個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則白磷晶體的密度為
     
    g?cm-3。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.3
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