一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。

容器編號(hào) 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol

CH₃OH CH₃OCH₃ H₂O

Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH₃OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15molCH₃OH、0.15molCH₃OCH₃和0.10molH₂O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：55引用：3難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0