做好碳達峰、碳中和工作，是中央經濟工作會議確定的2021年八項重點任務之一。CO₂的資源化可以推動經濟高質量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質量的持續(xù)改善。
（1）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O ΔH₃
其對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則ΔH₂

小于

小于

ΔH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）對于上述CO₂加氫合成CH₃OH的體系，下列說法錯誤的是

C

C

（填標號）。
A.增大H₂濃度有利于提高CO₂的轉化率
B.當氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應體系已達平衡
C.體系達平衡后，若壓縮體積，則反應1平衡不移動，反應3平衡正向移動
D.選用合適的催化劑可以提高CH₃OH在單位時間內的產量。
已知對于反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）其標準平衡常數(shù)：k^Θ=

[

p

（

C

）

p

Θ

]

c

×

[

p

（

D

）

p

Θ

]

d

[

p

（

A

）

p

Θ

]

a

[

p

（

B

）

p

Θ

]

b

，某溫度為T，壓強為16p^Θ的恒壓密閉容器中，通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol（b＞a），此時H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

a

+

b

2

-

a

×8p^θ

a

+

b

2

-

a

×8p^θ

（用含a、b的代數(shù)式表示，下同），反應1的標準平衡常數(shù)為

b

（

a

+

b

）

（

1

-

a

-

b

）

（

3

-

3

a

-

b

）

b

（

a

+

b

）

（

1

-

a

-

b

）

（

3

-

3

a

-

b

）

。
（3）電催化還原能將CO₂轉化為多種碳產物。在銅電極上將CO₂還原為CO的機理如圖2所示。寫出該機理過程總的電極方程式：

CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O

CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O

。
（4）利用CO₂為原料可以合成苯乙烯，涉及以下反應：
Ⅰ、C₆H₅-C₂H₅（g）?C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）  K_p1=2.7×10^-15  ΔH_Ⅰ=23.47kJ?mol^-1
Ⅱ、H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g） K_p2=1.26×10⁴⁰  ΔH_Ⅱ=-241.82kJ?mol^-1
結合數(shù)據(jù)說明乙苯制苯乙烯過程中加氧氣的理由

將反應I與反應II相加，整理可得C₆H₅-C₂H₅（g）+

1

2

O₂（g）?C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂O（g），K_p=K_p1×K_p2=2.9×10²⁵，反應II發(fā)生放出熱量，使反應I得以實現(xiàn)，ΔH_Ⅰ+ΔH_Ⅱ＜0，反應II為反應I提供熱量

將反應I與反應II相加，整理可得C₆H₅-C₂H₅（g）+

1

2

O₂（g）?C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂O（g），K_p=K_p1×K_p2=2.9×10²⁵，反應II發(fā)生放出熱量，使反應I得以實現(xiàn)，ΔH_Ⅰ+ΔH_Ⅱ＜0，反應II為反應I提供熱量

。