當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省泉州市高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

肼（N₂H₄）是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)113.5℃，其化學(xué)性質(zhì)與氨相似。實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨氣和次氯酸鈉堿性溶液反應(yīng)制備肼。
Ⅰ.制備氨氣[選用下列實(shí)驗(yàn)裝置]

（1）裝堿石灰的儀器的名稱(chēng)是
球形干燥管
球形干燥管
。
（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器制備一瓶干燥的氨氣，將所選儀器按氣流方向從左向右連接，各導(dǎo)管口的連接順序是：a→
e→d→g→f→j
e→d→g→f→j
。制取NH₃的化學(xué)方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
（3）檢驗(yàn)NH₃的操作和現(xiàn)象是
用玻璃棒粘取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙至集氣瓶口（或?qū)Ч芸冢?，試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口（或?qū)Ч芸冢?，產(chǎn)生白煙）
用玻璃棒粘取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙至集氣瓶口（或?qū)Ч芸冢嚰堊兯{(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口（或?qū)Ч芸冢?，產(chǎn)生白煙）
。
Ⅱ.制備肼[加熱和控溫裝置省略]

（4）三頸燒瓶中氨氣與NaClO堿性溶液反應(yīng)制備肼的離子方程式為
2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O
2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O
。
（5）通過(guò)控溫裝置調(diào)節(jié)溫度略高于
113.5
113.5
℃，得到肼的粗產(chǎn)品；蒸餾時(shí)冷卻水的進(jìn)水口為
b
b
（填“a”或“b”）。
（6）產(chǎn)品肼的純度測(cè)定：稱(chēng)取12.0g肼的粗產(chǎn)品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液（粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與碘液反應(yīng)），充分振蕩。在滴入碘液的過(guò)程中，當(dāng)溶液出現(xiàn)
變藍(lán)
變藍(lán)
現(xiàn)象時(shí)，即表示反應(yīng)完全，反應(yīng)后共收集到6.72LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則產(chǎn)品肼的純度為
80%
80%
。（已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑+4HI）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】球形干燥管；e→d→g→f→j；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用玻璃棒粘取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙至集氣瓶口（或?qū)Ч芸冢?，試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口（或?qū)Ч芸冢?，產(chǎn)生白煙）；2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O；113.5；b；變藍(lán)；80%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：23引用：1難度：0.6

相似題

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類(lèi)很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH
濃
H
2
S
O
4
60
～
80
℃
CO+H₂O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是

（2）用該法制CO不需加熱的原因

（3）研究小組在實(shí)驗(yàn)室中裝配一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點(diǎn)．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫(huà)出該裝置示意圖（同類(lèi)儀器最多只有三件，不必畫(huà)夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，其中鐵來(lái)自于Ⅰ中實(shí)驗(yàn)得到，步驟如下：
a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是

．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是

．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．當(dāng)a=8時(shí)，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．濕法煉鋅廠在除雜過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂、ZnO?Fe₂O₃及少量CaO、MgO、SiO₂等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe₄O₈）的流程如下：

回答下列問(wèn)題
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

。
（2）凈化除雜階段加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

、

。已知：25℃時(shí)K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp （MgF₂）=6.4×10^-19．加入NH₄F使Ca²⁺、Mg²⁺離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca²⁺）=2.7×10^-6mol?L^-1，則c（Mg²⁺）=

mol?L^-1。
（3）在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀過(guò)程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示，pH與n（NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）最好控制在

左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO₃?2Me（OH）₂?H₂O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe₄O₈過(guò)程中，需加入

劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬(wàn)噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬(wàn)噸，F(xiàn)e³⁺含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe₄O₈，M476g?mol^-1）

萬(wàn)噸（保留兩位有效數(shù)字）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4
解析
3．某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣）．

（1）裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c、d等字母表示）：b接

，

接

，

接

．
（2）寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式

；
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是

，D中的現(xiàn)象是

；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是

；
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，下列操作順序最合理的是

a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b.先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導(dǎo)管a通入空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
解析

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