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下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填元素符號(hào)），最活潑的非金屬元素是
F
F
（填元素符號(hào)）
（2）可做半導(dǎo)體材料的元素是
硅
硅
（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，①、②、③原子半徑從大到小的順序是
①②③
①②③

（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
（填元素符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
Al
Al
（填元素符號(hào)）
（6）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是
HClO₄
HClO₄
寫化學(xué)式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S
＜
＜
HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al₂O₃中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
47.1%
47.1%
．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】Ar；F；硅；菁優(yōu)網(wǎng)

；①②③；Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Al；HClO₄；＜；47.1%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5

相似題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B 原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其電解的總化學(xué)方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

解析

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體。請(qǐng)回答下列問題；
（1）M元素周期表中的位置為

；Z⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為

。
（2）寫出X、Y，R按原子個(gè)數(shù)之比1：1；1形成的化合物的電子式：

。
（3）X與Y可分別形成10電子分子A和18電子分子B，寫出18電子分子B轉(zhuǎn)化成10電子分子A的化學(xué)方程式：

。
（4）X分別與Y、M形成X₂Y、X₂M兩種化合物，X₂Y沸點(diǎn)較X₂M高的原因：

。
（5）R的非金屬性強(qiáng)于M的，下列能證明這一事實(shí)的是

（填字母）。
A．常溫下M的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比R單質(zhì)的高
B．R的簡(jiǎn)單氫化物比M的更穩(wěn)定
C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞M
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析
3．2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。
（1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號(hào)元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為

，是一種

元素（填金屬或非金屬）。
（2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y

Z W

回答下列問題：
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性

＞

（寫化學(xué)式）；
③XW₂的電子式為

④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機(jī)溶劑，相對(duì)分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為

⑤能證明X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的事實(shí)是

（用化學(xué)方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B	原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子