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(1)寫出H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下分解的方程式,并在方程式上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
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取少量H2O2.于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應的離子方程式:
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
4
4
OH----
2
2
-Fe(OH)3↓,該反應中H2O2表現(xiàn)了
氧化
氧化
性(填“氧化”或“還原”)。
(2)工業(yè)制CuSO4時,不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應,而是將銅絲浸入稀硫酸中,再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

②這樣做的好處是①
節(jié)約硫酸的用量
節(jié)約硫酸的用量
不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫
不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫

③實驗室常用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮,離子方程式是
4H++2
NO
-
3
+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O
4H++2
NO
-
3
+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O
。若有1.5molCu參加反應,則
3
3
mol硝酸作氧化劑,轉移
3
3
mol電子。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng);1;2;4;2;氧化;2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;節(jié)約硫酸的用量;不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫;4H++2
NO
-
3
+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O;3;3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.7
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