（1）寫出H₂O₂在二氧化錳作催化劑的條件下分解的方程式，并在方程式上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目

取少量H₂O₂．于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：

1

1

H₂O₂+

2

2

Fe²⁺+

4

4

OH^-_---

2

2

-Fe（OH）₃↓，該反應中H₂O₂表現(xiàn)了

氧化

氧化

性（填“氧化”或“還原”）。
（2）工業(yè)制CuSO₄時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式

2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O

②這樣做的好處是①

節(jié)約硫酸的用量

節(jié)約硫酸的用量

②

不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫

不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫

③實驗室常用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，離子方程式是

4H⁺+2

NO

-

3

+Cu=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

4H⁺+2

NO

-

3

+Cu=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

。若有1.5molCu參加反應，則

3

3

mol硝酸作氧化劑，轉移

3

3

mol電子。