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硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞B
N＞O＞B

（2）硼酸（H₃B0₃）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型是
sp²
sp²
，其同層分子間的主要作用力是
氫鍵
氫鍵

（3）已知H₃BO₃與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：
H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-
H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-

（4）硼氫化鈉（NaBH₄）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理
NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑
NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑
[BH₄]^-的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體

（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C₆₀），某金屬M(fèi)與C₆₀可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為
12
12
，該材料的化學(xué)式為
M₃C₆₀
M₃C₆₀
。

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；N＞O＞B；sp²；氫鍵；H₃BO₃+H₂O 菁優(yōu)網(wǎng)

H⁺+B（OH）₄^-；NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑；正四面體；12；M₃C₆₀

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：46引用：1難度：0.5

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1．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是（　?。?/h2>
A．第ⅠA族元素的原子半徑：r（K）＞r（Na）＞r（Li）
B．基態(tài)N原子的軌道表示式：
C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
D．電負(fù)性：C＜N＜O
發(fā)布：2024/11/17 2:0:1組卷：120引用：2難度：0.7
解析
2．酒精測(cè)試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K₂Cr₂O₇，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時(shí)酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價(jià)化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式

．
（2）硫酸鉻Cr₂（SO₄）₃在高溫下分解生成氧化鉻（Cr₂O₃）和O₂的同時(shí)，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測(cè)氣體X的空間構(gòu)型：

；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為

．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是

．
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氫離子）是由H₂O分子和H⁺結(jié)合形成的，H₃O⁺與H₂O具有相同的

．
a.質(zhì)子總數(shù) b.電子總數(shù) c.化學(xué)性質(zhì) d.O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl₃?6H₂O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過(guò)量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.3
解析
3．硼的化合物有重要應(yīng)用。
（1）寫(xiě)出基態(tài)B的電子排布式

。
（2）硼酸（H₃BO₃）的結(jié)構(gòu)如圖所示。在水溶液中硼酸的電離方程式：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，25℃時(shí)K_a=10^-9.23。
①將“-OH”視為一個(gè)原子，硼酸分子的空間構(gòu)型為

。
②[B（OH）₄]^-中，B原子的雜化軌道類(lèi)型為

；從化學(xué)鍵的角度說(shuō)明H₃BO₃形成[B（OH）₄]^-的過(guò)程：

。
③H₃BO₃可由BCl₃水解得到，BCl₃屬于

（填“極性”或“非極性”）分子。
④用中和滴定法測(cè)定H₃BO₃純度。
取agH₃BO₃樣品（所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），用0.5mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL，測(cè)得H₃BO₃的純度為

。（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H₃BO₃的摩爾質(zhì)量為62g?mol^-1）
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。
①氨硼烷中N為-3價(jià)，B為+3價(jià)。H、B、N的電負(fù)性由大到小依次為

。
②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣，用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

。
3NH₃BH₃+6H₂O

催化劑

3
NH
+
4
+B₃
O
3
-
6
+9H₂↑
③氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高?！半p氫鍵”能形成的原因是

。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5
解析

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1．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是（ ?。?/h2>

1．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是（　?。?/h2>