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某學(xué)校的學(xué)生學(xué)了碳酸鈉后，查得它還有一個俗名為小蘇打的“弟弟”碳酸氫鈉。
（一）小嬌同學(xué)進(jìn)行如下探究：
（1）用兩個試管分別取適量Na2CO3與NaHCO3溶液，并分別向兩個試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化，此實驗的目的是
檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性
檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性
。
（2）探究NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，采用如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，能觀察到A、B燒杯中導(dǎo)管口都有氣泡冒出，其中B燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性
＜
＜
（選填“＞”、“=”或“＜”）Na2CO3的熱穩(wěn)定性，利用該實驗所得到的性質(zhì)，碳酸氫鈉在生活中的用途為
用作發(fā)酵粉
用作發(fā)酵粉
。
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（二）小華同學(xué)也進(jìn)行了探究，他用足量稀鹽酸分別與等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，實驗裝置和測得數(shù)據(jù)如圖2所示。
（1）寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）小華同學(xué)通過圖像分析，得出實驗結(jié)論：相同條件下，兩種碳酸鹽和同樣的稀鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的速率比碳酸鈉要快，他的理由是
單位時間內(nèi)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳濃度比碳酸鈉大
單位時間內(nèi)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳濃度比碳酸鈉大
；除圖像分析得出該實驗結(jié)論外，還可以通過對比相同時間內(nèi)
產(chǎn)生氣泡速率
產(chǎn)生氣泡速率
（填實驗現(xiàn)象）的差異得出相同結(jié)論。

【答案】檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性；＜；用作發(fā)酵粉；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；單位時間內(nèi)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳濃度比碳酸鈉大；產(chǎn)生氣泡速率
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學(xué)們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學(xué)們在老師指導(dǎo)下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設(shè)計了評價表。圖1是小科制作的模型。
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    評價表：
    評價指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
    指標(biāo)一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
    指標(biāo)二 能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2 有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2 沒有明顯實驗現(xiàn)象
    指標(biāo)三 能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害
    （1）根據(jù)評價表，該模型的指標(biāo)一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有
     
    的性質(zhì)。
    （2）該模型的指標(biāo)二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生
     
    氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
    （3）該模型的指標(biāo)三被評為待改進(jìn)，于是小科設(shè)計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進(jìn)模型中，圖
     
    的模型能被評為合格。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：14引用：0難度：0.5

  • 2．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨（ NH4HCO3）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進(jìn)過倉庫開袋使用。
    為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
    （1）【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
    （2）【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，可能產(chǎn)生的物質(zhì)有氨氣和一些氧化物。
    （3）【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質(zhì)，說明上述猜想
     
     （填序號）不成立；②氨氣（化學(xué)式NH3）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍(lán)；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2
    （4）【實驗操作，現(xiàn)象與結(jié)論】
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    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導(dǎo)管口 產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍(lán)，但未見紅棕色氣體 分解產(chǎn)物中有
     
    ，沒有
     
    ②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應(yīng)完全 澄清石灰水變渾濁 分解產(chǎn)物中有
     
    （5）【應(yīng)用】①利用氨氣的化學(xué)性質(zhì)，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
     
    ；
    ②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應(yīng)該如何保存？
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：339引用：6難度：0.5

  • 3．酸雨對于環(huán)境的影響很大．某化學(xué)活動小組圍繞著酸雨形成的原因展開了相關(guān)研究性學(xué)習(xí)活動．他們查閱資料后知道，酸雨的形成主要是由于某些化石燃料燃燒后的產(chǎn)物中含氮的氧化物（如二氧化氮）和硫的氧化物（如二氧化硫），這些物質(zhì)溶于水后會生成相應(yīng)的酸，從而形成酸雨．二氧化硫和水能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成相應(yīng)的酸呢？圍繞著這一問題，他們展開了如下實驗探究．
    提出問題：二氧化硫和水能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成相應(yīng)的酸？
    作出猜想：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成相應(yīng)的酸．
    查閱資料：
    ①檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的成分是否為酸，酸堿指示劑是一種常用的方法．
    ②紫色石蕊試液是一種常用的酸堿指示劑，遇酸會變成紅色．
    設(shè)計實驗：他們向水中通入二氧化硫氣體，然后滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅，得出結(jié)論，二氧化硫能夠和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成相應(yīng)酸．
    反思交流：有同學(xué)提出疑問，紫色石蕊試液變紅，不一定能證明是二氧化硫和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的酸造成的，也可能是
     
    和水使紫色石蕊試液變紅．
    修改實驗于是，他們又重新設(shè)計，進(jìn)行了如下實驗：取四朵小花，用紫色石蕊試液染成紫色，然后將其烘干成為干燥的紫花，分別按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．請你根據(jù)他們的實驗，完成下列問題：
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    （1）實驗A中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ，這說明酸可以使紫色石蕊變紅．
    （2）實驗B中紫色小花不變紅，證明
     
    ．
    （3）實驗C中的現(xiàn)象為紫色小花不變紅，證明二氧化硫不能紫色石蕊變紅．
    （4）實驗D中的現(xiàn)象紫色小花變紅，證明二氧化硫和水反應(yīng)后的生成物是紫色石蕊變紅．
    實驗結(jié)論：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成相應(yīng)的酸．
    總結(jié)提升：修改后的實驗方案，運(yùn)用了
     
    法的思想設(shè)計了一組對比實驗，更嚴(yán)謹(jǐn)，更有說服力．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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