研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是

催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間

催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間

；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

丙

丙

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（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：

2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂

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②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是

防止亞硫酸銨（NH₄）₂SO₃被氧化

防止亞硫酸銨（NH₄）₂SO₃被氧化

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③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是

鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）

鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）

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（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是

SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）

SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）

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②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

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