下列措施能使0.1mol/L的醋酸電離程度增大的是（　?。?/h1>

A．加水	B．加冰醋酸
C．加醋酸鈉固體	D．通入HCl氣體

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/20 4:0:2組卷：9難度：0.7

相似題

1．H₂A為二元酸，其電離過程為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-。常溫時，向10mL0.1mol?L^-1H₂A溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物質的量分數（δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．H₂A的K_a1的數量級為10^-1

B．當溶液中c（H₂A）=c（A^2-）時，pH=2.7

C．0.01mol?L^-1NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大

發(fā)布：2024/11/20 10:0:1組卷：43難度：0.6

A．常溫下，加入少量NaOH固體，平衡向左移動，K減小

B．常溫下，加入少量NH₂OH（s），平衡向右移動，NH₂OH的電離度增大

C．常溫下，加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，通入少量HCl氣體，平衡向右移動，

（

）

（

）

增大

發(fā)布：2024/11/19 9:0:1組卷：50引用：2難度：0.6

A．室溫下，向醋酸溶液中滴入醋酸銨溶液的pH變化曲線如圖Ⅰ，c點pH大于7

B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）中SO₂的轉化率隨溫度、壓強的變化曲線如圖Ⅱ，其中：Y₁＞Y₂

C．室溫下，相同體積鹽酸、醋酸溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖Ⅲ，M代表醋酸

D．室溫向冰醋酸中加水后溶液導電能力變化曲線如圖Ⅳ，醋酸的電離程度：b＞c

發(fā)布：2024/11/19 15:30:1組卷：58引用：2難度：0.7

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