根據(jù)物質(zhì)結構相關知識，回答下列問題：

（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有

3

3

種。
（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖1所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心，4個N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是

金剛石、C₃N₄都是原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N的鍵能更大，故其硬度更高

金剛石、C₃N₄都是原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N的鍵能更大，故其硬度更高

。
②晶胞中C原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該晶體的密度為

92

N

A

（

a

×

1

0

-

7

）

3

92

N

A

（

a

×

1

0

-

7

）

3

g?cm^-3
（3）大π鍵可表示為π_mⁿ，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為π₆⁶，則CO₃^2-中的大π鍵可表示為

π

6

4

π

6

4

。
（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇以及配離子[Cr（H₂O）₃（NH₃）₃]³⁺等。
①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

。
②配離子[Cr（H₂O）₃（NH₃）₃]³⁺的結構可能有

4

4

種。
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖2所示。
①C點的原子坐標為

（

1

4

、

1

4

、

3

4

）

（

1

4

、

1

4

、

3

4

）

。
③AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為

50%

50%

。