當前位置： 2022-2023學年陜西省西安市西工大附中高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

SO₂和NO_x是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NO₂與..反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。
（1）氨氣的制備
①實驗室制氨氣的化學方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇如圖裝置
ACDF
ACDF
（填字母），C中試劑為
堿石灰
堿石灰
。

（2）氨氣與二氧化氮的反應（已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。

①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO₂氣體注入Y管中，Z中應盛裝
NaOH溶液
NaOH溶液
。
②打開K₁，將注射器X中的NH₃緩慢注入Y中，發(fā)生反應的化學方程式為
6NO₂+8NH₃
催化劑
△
7N₂+12H₂O
6NO₂+8NH₃
催化劑
△
7N₂+12H₂O
。
③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K₂，Y中出現倒吸現象，原因是
反應后氣體體積減小，裝置中壓強減小
反應后氣體體積減小，裝置中壓強減小
。
（3）該小組進一步研究SO₂的性質，探究SO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式為
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na₂O₂，將注射器X中SO₂緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有
SO
2
-
4
，其方案為
取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，就證明反應產生的白色物質中含有
SO
2
-
4
取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，就證明反應產生的白色物質中含有
SO
2
-
4
。

【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的性質．

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；ACDF；堿石灰；NaOH溶液；6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O；反應后氣體體積減小，裝置中壓強減?。籆u+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，就證明反應產生的白色物質中含有

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：153難度：0.7

相似題

1．依據圖1和圖2，回答下列問題。

（1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉化關系。
①X的化學式為

，X轉化為硝酸

（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②汽車排氣管上裝有催化轉化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應轉化為無害氣體排放，反應的化學方程式為

。
③在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。說明反應過程中斷鍵的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
④若要將NH₃轉化為N₂，從原理上分析，下列試劑可行的是

。（填字母）
A．O₂
B．Na
C．NH₄Cl
D．NO₂
⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O?，F有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為

mol?L^-1。若所得溶液中c（
NO
-
3
）：c（
NO
-
2
）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO物質的量之比n：m=

。
（2）圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。
①實驗室常用的制取氨氣的化學方程式為

。
②下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。（填字母）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．NaOH固體
D.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖

。
④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產生白煙，反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30難度：0.6
解析
2．閱讀下列材料，回答6～8題：
可用氨氣制備氨態(tài)氮肥和硝酸。將NH₃和空氣混合后在一定條件下通過催化劑，反應生成NO，生成的NO與殘余的O₂繼續(xù)反應生成NO₂，隨后將NO₂通入水中制取HNO₃。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO₂），由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO₂的體積比按1：1通入石灰乳。機動車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉化為N₂。
在一定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（　?。?/h2>
A．NO
N
a
OH
NaNO₂ B．NH₃
O
2
NO₂
C．NO
CO
N₂ D．HNO₃（?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
F
e
NO₂（g）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：11難度：0.8
解析
3．NO_x是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NO_x為主的污染綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ?mol^-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

①0～10min內該反應的平均速率v（CO）=

，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L則：n（NO₂）的變化曲線可能為圖中的

（填字母）。
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。
A．容器內混合氣體顏色不再變化
B．容器內的壓強保持不變
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）
D．容器內混合氣體密度保持不變
③對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象表示正確的是

（填序號）。

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝（NO_x）原理如下：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。根據如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是

；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：3難度：0.6
解析

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A．NO N a OH NaNO₂	B．NH₃ O 2 NO₂
C．NO CO N₂	D．HNO₃（?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> F e NO₂（g）