丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備．
反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：C₃H₈（g）+

1

2

O₂（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₂=-118kJ?mol^-1
（1）已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1．由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為

271

271

kJ．
（2）高溫下，在1L密閉容器中通入1mol丙烷，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1．反應(yīng)在初期階段的速率方程為v=k×c（C₃H₈），其中k為反應(yīng)速率常數(shù)．
①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為v₁，丙烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為v₂，則

v

2

v

1

=

1-α

1-α

．
②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

B

B

（填字母）．
A．丙烯的生成速率逐漸增大
B．壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
③平衡時(shí)，再通入1mol丙烷，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），丙烷的轉(zhuǎn)化率α

減小

減小

．
（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C₃H₈和N₂的混合氣體（N₂不參與反應(yīng)），在溫度為T₁時(shí)，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算T₁時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=

16.7

16.7

kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）．

（4）在溫度為T₂時(shí)，通入C₃H₈，O₂，N₂的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示．0～1.2s生成C₃H₆的平均速率為

2

2

kPa?s^-1；在反應(yīng)一段時(shí)間后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2：1的原因?yàn)?

H₂和C₃H₆都消耗O₂

H₂和C₃H₆都消耗O₂

．