當(dāng)前位置： 2024年人教新版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化> 試題詳情

某班級同學(xué)分組進行碳的性質(zhì)實驗并回收實驗后的固體制取膽礬。
（1）按圖1進行碳和氧化銅反應(yīng)的實驗，觀察到試管中出現(xiàn)紅色固體、燒杯中澄清石灰水變渾濁。若生成的紅色固體全是銅，請寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑
2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑
。

（2）上述實驗結(jié)束后，回收試管內(nèi)的固體殘渣用以制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）。為將其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸銅中，有關(guān)實驗設(shè)計如圖2。
①請以化學(xué)用語表示CuSO₄中銅元素的化合價
+
2
C
u
SO₄
+
2
C
u
SO₄
。
②回收得到的固體殘渣中可能含有銅、碳、氧化銅。請根據(jù)①中的實驗，寫出固體殘渣中可能含有氧化銅的一個原因
碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等
碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等
。
③圖2溶液中溶質(zhì)主要是CuSO₄，請將“固體殘渣”轉(zhuǎn)化為“溶液”所需的實驗步驟補充完整（在各步驟中須寫明所用試劑及進行的操作）
將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸
將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸
。
④圖2流程中由CuSO₄溶液制得膽礬晶體的系列操作主要是蒸發(fā)濃縮和
降溫
降溫
結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“降溫”）。
⑤實驗開始時稱得氧化銅粉末得質(zhì)量為4g,求理論上可制得膽礬的質(zhì)量。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；碳的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑；

SO₄；碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等；將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸；降溫

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/13 1:0:8組卷：9引用：2難度：0.6

相似題

1．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
2．碳酸鋇（化學(xué)式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當(dāng)前社會大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機酸和碳酸鹽，同時又帶來設(shè)備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學(xué)實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學(xué)式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析
3．化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請回答下列問題：

（一）如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）寫出標號儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該裝置有一不足之處，請指出或改正

。
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是

，鋅粒應(yīng)該放在

。
（二）我們通過實驗來研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（5）實驗中需要進行尾氣處理的原因是

。
（三）我國早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析

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