當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年吉林省松原市乾安七中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸．回答下列問題：
（1）B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB
＞
＞
HE（填“＞”、“＜”或“=”，下同）氫化物的穩(wěn)定性HB
＞
＞
HE．
（2）物質(zhì)乙的電子式為
；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
．
（3）元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡(jiǎn)單陽離子按照物質(zhì)的量之比為7：2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
7OH^-+2Al³⁺=Al（OH）₃↓+
A
l
O
-
2
+2H₂O
7OH^-+2Al³⁺=Al（OH）₃↓+
A
l
O
-
2
+2H₂O
．
（4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為
OF₂
OF₂
．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】＞；＞；菁優(yōu)網(wǎng)

；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；7OH^-+2Al³⁺=Al（OH）₃↓+

+2H₂O；OF₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.5

相似題

1．下表列出9種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答問題。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）⑦的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是

（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

（用元素符號(hào)表示）。
（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是

。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有

個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

。
（3）⑦、⑧兩元素簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)弱為

（填離子符號(hào)）。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A

、B

、C

；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.3
解析
2．現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10^-10m） 0.74 1.60 1.43 1.10 0.99 1.86 0.75
最高或最低化合價(jià) +2 +3 +5 +7 +1 +5
-2 -3 -1 -3
回答下列問題：
（1）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

；屬

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；堿性最強(qiáng)的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

．
（2）比較④和⑤最高價(jià)含氧酸的酸性（用化學(xué)式表示）

．
（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是：

．（用離子符號(hào)表示）
（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.5
解析

3．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 E F

3 A C D G R

4 B H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

；金屬性最強(qiáng)的是

；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是

．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

．
（4）F的氫化物的電子式

；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是

．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是

；A₂F₂的電子式是

；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過程

．
（7）國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消，由左至右改為1～18列．按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為

族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為

（用字母“M”表示該族元素）

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5

解析

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10^-10m）	0.74	1.60	1.43	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價(jià)		+2	+3	+5	+7	+1	+5
最高或最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3