（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
a
a
。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵 H-H O=O H-O

鍵能（kJ?mol^-1） 436 496 463

則生成1molH₂O（g）可以放出熱量
242
242
kJ。
（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
acef
acef
，屬于吸熱反應(yīng)的是
bd
bd
。
a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)
b.Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氫氣在氧氣中燃燒生成水
d.高溫煅燒石灰石使其分解
e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

【答案】a；242；acef；bd

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5

相似題

1．CH₄和Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。
已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：
第1步：Cl-Cl→2?Cl（g）ΔH₁=+242.7kJ?mol^-1；
第2步：CH₄（g）+?Cl（g）→CH₃（g）+HCl（g）ΔH₂；
第3步：?CH₃（g）+Cl-Cl（g）+CH₃Cl（g）+?Cl（g）ΔH₃。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．ΔH₂＜0

B．第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率

C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

D．CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）ΔH=-112.9kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：55引用：11難度：0.6

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH＞-192.9kJ/mol

發(fā)布：2024/11/14 2:0:1組卷：45引用：4難度：0.8

3．設(shè)計(jì)熱循環(huán)，可計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中某一步的能量變化。如圖所示為NH₄Cl的熱循環(huán)過(guò)程，可得ΔH₆/（kJ?mol^-1）為（　?。?br />
A．-2299 B．+248 C．+876 D．+2240
發(fā)布：2024/11/15 4:0:1組卷：31引用：1難度：0.6
解析

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