鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 

。
（2）已知電離能：I₂（Ti）=1310kJ/mol,I₂（K）=3051kJ/mol。I₂（Ti）＜I₂（K），其原因?yàn)?

軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)較穩(wěn)定，K⁺失去的是全充滿的3p⁶電子，Ti⁺失去的是4s¹電子，失電子前者較后者難

軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)較穩(wěn)定，K⁺失去的是全充滿的3p⁶電子，Ti⁺失去的是4s¹電子，失電子前者較后者難

。
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①鈦的配位數(shù)為

6

6

_，碳原子的雜化類型 

sp³、sp²

sp³、sp²

。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有

bd

bd

（填字母標(biāo)號(hào)）。
a離子鍵
b.配位鍵
c金屬鍵
d.共價(jià)鍵
e.氫鍵
（4）已知TiO₂與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖2所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為

TiO²⁺或

（

T

i

O

）

2

n

+

n

TiO²⁺或

（

T

i

O

）

2

n

+

n

。