某小組驗證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。
（1）從正反應(yīng)方向探究
實驗：取5mL0.01mol?L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過檢測出

Fe³⁺

Fe³⁺

，證實反應(yīng)A存在限度。
②加入CCl₄，振蕩，平衡向

正反應(yīng)方向

正反應(yīng)方向

移動。
③除反應(yīng)A外，還發(fā)生

I₂+I^-?

I

-

3

I₂+I^-?

I

-

3

反應(yīng)（寫離子方程式），促進Fe³⁺與I^-的反應(yīng)。
（2）從逆反應(yīng)方向探究
實驗：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO₄溶液，無明顯變化。未檢出Fe³⁺。
①甲同學(xué)認為加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺與I₂的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是

KI將濾液中的

IO

-

3

還原成了I₂

KI將濾液中的

IO

-

3

還原成了I₂

。
②驗證：加入Ag₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍色褪去。能檢出Fe³⁺。
（3）乙同學(xué)認為甲的方案不合理。
查閱資料：3I₂+3H₂O?5HI+HIO₃、K_sp（AgI）=8.5×10^-17、K_sp（AgIO₃）=3.2×10^-8（微溶）
實驗驗證：

①Ⅱ中KI溶液的作用是

AgIO₃（s）+I^-（aq）?

IO

-

3

（aq）+AgI（s）

AgIO₃（s）+I^-（aq）?

IO

-

3

（aq）+AgI（s）

（用離子方程式表示）。
②檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag₂SO₄的作用。
（4）問題思考：丙同學(xué)猜測在適宜條件下Ag+與Fe²⁺也可能發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓，并設(shè)計電化學(xué)裝置進行驗證。請補全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論

a：鉑/石墨電極，b：FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃或二者混合溶液，c：AgNO₃溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe₂（SO₄）₃溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe₂（SO₄）₃溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)

a：鉑/石墨電極，b：FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃或二者混合溶液，c：AgNO₃溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe₂（SO₄）₃溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe₂（SO₄）₃溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)

。