當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是.（　　）

A．500mL2mol?L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

B．1L0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

C．已知CH₃COONH₄溶液呈中性，則1L1.0mol?L^-1CH₃COONH₄溶液中有N_A個NH₄⁺

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2N_A

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：9引用：1難度：0.5

相似題

1．綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO₄?xH₂O，一定溫度下，將n g綠礬晶體溶解于m g水中可配制成密度為ρ的V mL飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c,該溫度下綠礬的溶解度為S，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．ρ=
n
+
m
V
g/mL
B．ω=
n
×
152
（
152
+
18
x
）
（
n
+
m
）
%
C．c=
n
×
15200
（
152
+
18
x
）
V
mol/L
D．S=
15200
n
18
xn
+
（
152
+
18
x
）
m
g
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：17引用：0難度：0.5
解析
2．（1）已知V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e³⁺mg,則該溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。
（2）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。
①1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×10²²，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。
②已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為

g/mol（用b表示）。
③已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為

g/mol。
（3）量取8.0mL 5.0mol?L^-1H₂SO₄溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H₂SO₄溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

請計算：
①稀釋后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1。
②加入Fe的質(zhì)量至少有

g。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：46引用：1難度：0.7
解析
3．（1）檢測人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值為3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是

mg/dL。
（2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂
O
2
-
7
）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂
O
2
-
7
+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在該反應(yīng)中，氧化劑是

，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

。
②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol,則處理的Cr₂
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為

mol。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.6
解析

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是.（ ）

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是.（　　）