當前位置： 2023-2024學年北京市清華附中高三（上）開學化學試卷（A卷）> 試題詳情

探究一定濃度H₂SO₄與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）的反應。實驗如圖：
（1）a.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；
b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有
HCl
HCl
。
（2）用CuSO₄溶液檢驗iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是
H₂S
H₂S
。
（3）檢驗ii中產(chǎn)物：
Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br₂。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl₄萃取。CCl₄層顯棕紅色，水層（溶液A）無色。證實溶液A中含SO₂，過程如圖：

①白色沉淀1的成分是
硫酸鋇和亞硫酸鋇
硫酸鋇和亞硫酸鋇
。
②生成白色沉淀3的離子方程式是
SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O
SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O
。
（4）已知：X₂+SO₂+2H₂O=2HX+H₂SO₄（X=Cl、Br、I）。探究ii中溶液存在Br₂、SO₂的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：
a.Br₂與H₂O發(fā)生了反應。
b.加水稀釋導致溶液顏色變淺。
c.Br₂與SO₂在溶液中發(fā)生了反應。
①資料：Br₂+H₂O?HBr+HBrO K=4.0×10^-9，判斷a
不是
不是
（填“是”或“不是”）主要原因。
②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是
加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因
加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因
。
可選試劑：AgNO₄溶液、CCl₄、KMnO₄溶液
③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：
降低硫酸濃度，減小其氧化性
降低硫酸濃度，減小其氧化性
。
（5）實驗表明，一定濃度H₂SO₄能氧化Br、I，不能氧化Cl^-，從原子結(jié)構(gòu)角度說明
氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強，其陰離子還原性弱
氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強，其陰離子還原性弱
。

【答案】HCl；H₂S；硫酸鋇和亞硫酸鋇；SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O；不是；加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因；降低硫酸濃度，減小其氧化性；氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強，其陰離子還原性弱

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：56引用：4難度：0.6

相似題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色或紅褐色：

（寫出導致這一結(jié)果的雜質(zhì)的化學式）；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇 1-溴丁烷

密度/g?cm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂專淠康氖?!--BA-->

．（填字母）
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br₂的生成
c.減少HBr的揮發(fā)               d.水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．（填字母）
a.NaI溶液    　b.NaOH溶液    　c.NaHSO₃溶液  　  d.KCl溶液
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析
2．某化學實驗小組用如圖一裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式

。
（2）按照氣流方向，儀器連接的順序：a→

→

→

→

→d （用字母編號表示）。
（3）實驗中裝置III的作用

。
（4）裝置IV中儀器的名稱為

，盛裝的試劑為

。
（5）利用圖一中的圖1裝置進行氨氣的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是

；形成紅色噴泉，證明NH₃的水溶液顯

性。
（6）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按圖二中的圖2裝置進行實驗。打開旋塞K，觀察到的實驗現(xiàn)象是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.4
解析

3．某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為

．
②反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

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	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍色