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金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)
?Ⅰ.鐵與鐵的化合物
（1）金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，鐵是目前世界上使用最多的金屬。生活中常用鐵制成鐵鍋烹飪食物，主要是利用了鐵的延展性和
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性。
（2）人體缺鐵會得貧血，常用碳酸亞鐵做補(bǔ)血劑，它還用作阻燃劑、催化劑以及皮革生產(chǎn)。在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O2
△
2Fe2O3+4CO2，由此可知碳酸亞鐵做阻燃劑的原因為
消耗氧氣，生成二氧化碳，隔絕空氣
消耗氧氣，生成二氧化碳，隔絕空氣
。
Ⅱ.鋼鐵的冶煉
《天工開物》中記載的“炒鋼法”，生產(chǎn)過程如圖1所示，其中潮泥灰主要成分是石灰石。
（3）在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是
增加空氣與礦物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增加空氣與礦物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
。
（4）不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低
碳
碳
元素的含量。
Ⅲ.鐵生銹的原理（如圖2）
（5）寫出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
Ⅳ.鐵銹（Fe2O3?xH2O）組成的探究
學(xué)習(xí)小組為探究鐵銹的組成，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g部分已經(jīng)結(jié)塊成紅棕色的鐵銹樣品按圖3所示裝置進(jìn)行探究，圖4為A中固體質(zhì)量隨加熱時間變化的關(guān)系圖。
（6）加熱到
T1
T1
時，F(xiàn)e2O3?xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。
（7）T3～T4時，CO還原Fe2O3至固體質(zhì)量不變，實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是
紅棕色固體變?yōu)楹谏?/div>
紅棕色固體變?yōu)楹谏?/div>。
（8）T5時，在冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.3g,求出圖4中m的值
8.4
8.4
。（寫出計算過程）
（9）如表是圖3中B、C裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。請結(jié)合數(shù)據(jù)，求Fe2O3?xH2O中x的值為
3
3
。
反應(yīng)前（g） 反應(yīng)后（g）
B 100 102.7
C 150 156.6

【答案】導(dǎo)熱；消耗氧氣，生成二氧化碳，隔絕空氣；增加空氣與礦物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；碳；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；T1；紅棕色固體變?yōu)楹谏?.4；3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/18 8:0:10組卷：106引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．生石灰的化學(xué)式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應(yīng)變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
    （1）根據(jù)所學(xué)可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）2、
     
    中的一種或幾種。
    （2）對確定其組成，進(jìn)行了下列實驗：
    實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
    實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入
     
    氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
    實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產(chǎn)生。
    （3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為溶液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由可用化學(xué)方程式表示為
     
    。
    （4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質(zhì)中的
     
    也可達(dá)到實驗?zāi)康摹?br />A.稀硝酸
    B.酚酞溶液
    C.碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4

  • 2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組對一些含鈣的物質(zhì)進(jìn)行探究。
    【溫故知新】
    （1）在①CaCO3、②CaO、③Ca（OH）2三種物質(zhì)中能作為補(bǔ)鈣劑的有
     
    （填序號）。
    （2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。
    【提出問題】
    興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
    【查閱資料】
    a.CO2過量時，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2；
    b.Ca（HCO3）2
    △
    CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    c.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgCl不溶于稀硝酸。
    【進(jìn)行實驗】
    （3）興趣小組分別進(jìn)行了下面的實驗尋找原因：
    ①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到
     
    ，證明溶液中沒有Ca（HCO3）2。
    ②用原藥品繼續(xù)制取 CO2，將氣體通入盛有
     
    溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是
     
    。
    【交流討論】
    （4）若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和
     
    。
    【拓展延伸】
    （5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體乙炔（化學(xué)式為C2H2）和一種常見的堿，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?
     
    色。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．乙炔（化學(xué)式為C2H2）是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進(jìn)行探究．
    【查閱資料】當(dāng)還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
    【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
    【假設(shè)與猜想】猜想：①一定有
     
    ；②可能有一氧化碳．
    【實驗設(shè)計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設(shè)計如下實驗：
    （1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有
     
    的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
    （2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學(xué)式）
     
    ．
    【證據(jù)與結(jié)論】
    實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的
     
    ，則猜想①成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
    【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
     
    （填“能”或“不能”）．

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
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