當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年四川省樂山市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某小組同學(xué)需要85mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液以備實(shí)驗(yàn)使用，回答下列問題：
（1）85mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=
0.2
0.2
mol?L^-1。
（2）該同學(xué)應(yīng)選擇
100
100
mL的容量瓶。
（3）若用Na₂CO₃?10H₂O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體
2.9
2.9
克。
（4）下圖是某同學(xué)一些配制過程的關(guān)鍵步驟和操作，其中有錯(cuò)誤的是
①③⑤
①③⑤
。（選填操作序號(hào)）

（5）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏低的是
bc
bc
。
a.Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
b.定容時(shí)液面超過刻度線，吸出一部分溶液
c.碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
d.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】0.2；100；2.9；①③⑤；bc

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?

（填各步驟序號(hào)）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量?。籇.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號(hào)），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453．欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體

g；
②將上述固體置于燒杯中

．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：717引用：2難度：0.1
解析
3．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計(jì)算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強(qiáng)氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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