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某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質(zhì)的化學(xué)式
CuO
CuO
；銅綠的組成元素
Cu、C、O、H
Cu、C、O、H
．
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第
⑤
⑤
步驟相似；化學(xué)方程式為
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
．
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
．
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：
使用鐵與硫酸銅冶煉銅，不需要加熱，可節(jié)約能源
使用鐵與硫酸銅冶煉銅，不需要加熱，可節(jié)約能源
．

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見金屬的冶煉方法；物質(zhì)的元素組成；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】CuO；Cu、C、O、H；⑤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑；使用鐵與硫酸銅冶煉銅，不需要加熱，可節(jié)約能源

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1

相似題

1．某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照教材中的實(shí)驗(yàn)方法（如圖1所示）做“木炭與氧化銅反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色物質(zhì)銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和改進(jìn)。

【提出問(wèn)題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯？
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價(jià)。通常情況下，氧的化合價(jià)為-2，碳的化合價(jià)為+4或-4。
【猜想與假設(shè)】
（1）同學(xué)們認(rèn)為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測(cè)它的化學(xué)式為

（答一種即可）。
（2）同學(xué)們還認(rèn)為，通過(guò)改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比以及反應(yīng)裝置，可以使該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，減少暗紅色固體的生成。
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為這樣建議的原因是

。
（2）小周建議用圖2裝置代替圖1裝置。圖2裝置中將試管直立放置的優(yōu)點(diǎn)是

。
（3）對(duì)氧化銅與炭粉的質(zhì)量比，小施建議選擇

（填字母）的比例。
A.32：3
B.40：3
C.48：3
你認(rèn)為小施這樣選擇的理由是

。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）同學(xué)們決定利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他們?cè)跈z查了圖2裝置的

后，向試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。當(dāng)觀察到澄清石灰水開始出現(xiàn)渾濁時(shí)，

（填“能”或“不能”）確定氧化銅與炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)。
（2）不久便看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延。這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)

（填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）待反應(yīng)結(jié)束，先將導(dǎo)管從澄清石灰水中取出，然后關(guān)閉彈簧夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉彈簧夾，則可能出現(xiàn)的問(wèn)題是

。
（4）待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們終于得到了期待已久的紫紅色銅，實(shí)驗(yàn)獲得了圓滿成功。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.7
解析
2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成。

（1）寫出：B物質(zhì)的化學(xué)式

；銅綠的組成元素

。
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第

步驟相似；化學(xué)方程式為

。
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、能源或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7
解析
3．某工業(yè)鐵紅（Fe₂O₃）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO，興趣小組同學(xué)為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品，利用如圖提供的裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
②鐵粉中混有少量銅時(shí)，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）連接裝置的合理順序?yàn)锳→E→

→

→

→C。檢查氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置E中試劑X是

，裝置B的作用

。
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的合理順序是

（填寫編號(hào)）。
a.加熱裝置D中反應(yīng)管
b.檢驗(yàn)H₂的純度
c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向錐形瓶中加入稀鹽酸
【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)完畢后（工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)），測(cè)得裝置F增重1.3g,通過(guò)數(shù)據(jù)分析，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。
【實(shí)驗(yàn)反思】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定樣品中雜質(zhì)的成分，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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