碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最復(fù)雜的元素。實(shí)驗(yàn)室可用鄰二氮菲（）與Fe²⁺形成的紅色配合物（如圖1）測定鐵的含量。

回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有

15

15

種。
（2）紅色配合物中H、C、N、Fe四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

N＞C＞H＞Fe

N＞C＞H＞Fe

。
（3）鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為

sp²

sp²

、

sp²

sp²

。
（4）紅色配離子的中心原子的配位數(shù)為

6

6

。
（5）紅色配離子中不存在的作用力有

CD

CD

。
A.σ鍵
B.π鍵
C.離子鍵
D.氫鍵
E.配位鍵
（6）臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe³⁺，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是

Fe³⁺的3d⁵半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定

Fe³⁺的3d⁵半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定

。
（7）三甲胺[N（CH₃）₃]和乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）均屬于胺，但三甲胺比乙二胺的沸點(diǎn)低得多，原因是

都屬于分子晶體，乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

都屬于分子晶體，乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

。
（8）汽車安全氣囊產(chǎn)生氣體的功臣是疊氮化鈉（NaN₃），N₃^-的空間構(gòu)型為

直線形

直線形

。
（9）鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，六棱柱的底邊長為apm,高為bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則碳化鎢晶體的密度是

（

184

+

12

）

×

6

N

A

×

3

3

2

a

2

b

×

1

0

30

（

184

+

12

）

×

6

N

A

×

3

3

2

a

2

b

×

1

0

30

g?cm^-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。