電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N₂H₄是一種重要的清潔高能燃料，產(chǎn)物無(wú)污染。根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題（C₁～C₆均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）甲裝置C₂電極為

正

正

極，C₁電極上的電極反應(yīng)為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

。
（2）裝置中Ag電極上的電極反應(yīng)為

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

，若乙裝置中溶液體積為400mL，開(kāi)始時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)溶液pH約為

1

1

。
（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為

陰離子

陰離子

（填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”）交換膜，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變

2.84

2.84

g（假定水分子不能通過(guò)膜X和膜Y）。
（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置中能觀察到的現(xiàn)象是

Fe電極逐漸溶解，C₆電極上有氣泡生成，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀

Fe電極逐漸溶解，C₆電極上有氣泡生成，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀

，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

Fe+2H₂O

電解

Fe（OH）₂↓+H₂↑

Fe+2H₂O

電解

Fe（OH）₂↓+H₂↑

。