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電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料,產(chǎn)物無(wú)污染。根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題(C1~C6均為石墨電極,假設(shè)各裝置在工作過(guò)程中溶液體積不變)。
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(1)甲裝置C2電極為
極,C1電極上的電極反應(yīng)為
N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

(2)裝置中Ag電極上的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
,若乙裝置中溶液體積為400mL,開(kāi)始時(shí)溶液pH為6,當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)溶液pH約為
1
1

(3)丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水,同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣,膜X為
陰離子
陰離子
(填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”)交換膜,當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí),中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變
2.84
2.84
g(假定水分子不能通過(guò)膜X和膜Y)。
(4)電解一段時(shí)間后,丁裝置中能觀察到的現(xiàn)象是
Fe電極逐漸溶解,C6電極上有氣泡生成,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀
Fe電極逐漸溶解,C6電極上有氣泡生成,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀
,丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
Fe+2H2O
電解
Fe(OH)2↓+H2
Fe+2H2O
電解
Fe(OH)2↓+H2
。

【答案】正;N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;Ag++e-=Ag;1;陰離子;2.84;Fe電極逐漸溶解,C6電極上有氣泡生成,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀;Fe+2H2O
電解
Fe(OH)2↓+H2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/14 0:0:2組卷:22引用:1難度:0.6
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